一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2      AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是 (　　)
A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)
B
在反應(yīng)2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2中，碘元素的化合價是不變的，鋅的化合價升高，At元素的化合價降低，所以ZnI2是氧化產(chǎn)物，而不是還原產(chǎn)物，ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，選項A不正確，B正確；在反應(yīng)AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At中元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以選項CD都是錯誤的，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說法中正確的是
A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；        2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I2，I2的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na2S2O3溶液為標準溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
實驗中，準確稱量SeO2樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_       __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關(guān)敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強酸�、蹧]有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、葶~置換出氫氣
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向或數(shù)目不正確的是             
 
  
 
         

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