【題目】探究濃度對化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)如下:

I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反應(yīng)a),平衡后分為兩等份

Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b);加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色

Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)a為:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ

【答案】B

【解析】A.鐵離子具有氧化性,則反應(yīng)a為:2Fe3++2I-2Fe2++I2,A正確;B.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應(yīng)b),這說明Ⅱ中,反應(yīng)a進(jìn)行的程度小于反應(yīng)b,B錯誤;C.加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色,這說明生成的碘很少,則氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+,C正確;D.向另一份加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色,說明有大量的碘生成,因此必然有亞鐵離子生成,則水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ,D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是:
(2)XZ3化合物的分子式是 , 電子式是
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCu、Fe2、Fe3Cu2置于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有

A. Cu、Fe3、Fe B. Fe2Fe3、Fe

C. Cu、Cu2、Fe D. Cu、Fe2Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( 。

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)═2NO(g),導(dǎo)致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染.
(1)在不同溫度(T1 , T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化如圖1所示.根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某溫度時,向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 , 發(fā)生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反應(yīng),2min后達(dá)到平衡狀態(tài),NO的物質(zhì)的量為1mol,則2min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 該溫度下,若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為mol/L.
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示.寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
(4)用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(3)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________

②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,CE同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且AC形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號,與實(shí)際元素符號無關(guān)):

(1)B的元素符號為_________,E元素在周期表中位于第____周期_____

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)A2CA2E兩種物質(zhì)沸點(diǎn)較高的是_______(填寫化學(xué)式),原因是_______

(4)BF兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學(xué)式為____。BF兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價,該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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