Question

足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.2g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是

A．16g

B．32g

C．64g

D．無法計算

Answer 1

A

解析試題分析：銅被硝酸氧化生成硝酸銅，失去2個電子。硝酸銅再和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，銅離子結(jié)合2個OH^－，這說明與銅離子結(jié)合的OH^－個數(shù)就是銅失去的電子的個數(shù)。由于還原產(chǎn)物與氧氣混合后全部轉(zhuǎn)化為硝酸，所以銅失去的電子相當于轉(zhuǎn)移給了氧氣。氧氣的物質(zhì)的量是0.1mol，得到0.4mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，銅失去的電子是0.4mol，則與銅離子結(jié)合的OH^－的物質(zhì)的量就是0.4mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量是0.4mol×40g/mol＝16g，答案選A。
考點：主要考查金屬銅與硝酸反應的計算
點評：該題是中等難度的試題，也是典型的通過巧解進行計算的例子，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的學習效率。該題的關鍵是利用好守恒法，即質(zhì)量守恒、原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒等，靈活運用守恒法能起到事倍功半的效果。