Question

7．如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）⑨是鉻（填元素名稱）．
（2）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）元素⑦和⑧形成的化合物屬于離子晶體，它比NaF的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（4）在 ①～⑩元素的最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．（填化學(xué)式）
（5）⑧形成的最高價氧化物化學(xué)式是Cl₂O₇．
（6）元素⑩在元素周期表的IB族，其原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
（7）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是As（請?zhí)钤�素符號，下同）�?s軌道半充滿的是K、Cr、Cu．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為K、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Cu．
（1）由元素位置可知⑨為鉻；
（2）⑥為F元素，F(xiàn)^-離子核電荷數(shù)為9，核外有10個電子，由2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（3）元素⑦和⑧形成的化合物為KCl，與NaF均屬于離子化合物，離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高；
（4）在 ①～⑩元素中，K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀堿性最強(qiáng)，最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 高氯酸；
（5）⑧的最高價為+7，根據(jù)化合價規(guī)則書寫最高價氧化物化學(xué)式；
（6）元素⑩在元素周期表位置為第四周期IB族；
（7）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿，外圍電子排布為4s²4p³，4s軌道半充滿，外圍電子排布為4s¹、3d⁵4s¹或3d¹⁰4s¹．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為K、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Cu．
（1）由元素位置可知⑨為鉻，故答案為：鉻；
（2）⑥為F元素，F(xiàn)^-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）元素⑦和⑧形成的化合物為KCl，與NaF均屬于離子化合物，離子電荷相同，離子半徑K⁺＞Na⁺、Cl^-＞F^-，NaF晶格能比KCl的大，則KCl的熔點(diǎn)比NaF的熔點(diǎn)低，
故答案為：離子；低；
（4）在 ①～⑩元素中，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：KOH；HClO₄；
（5）⑧為Cl元素，最高價為+7，最高價氧化物化學(xué)式為Cl₂O₇，故答案為：Cl₂O₇；
（6）元素⑩在元素周期表位置為第四周期IB族，其原子的外圍電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：IB；3d¹⁰4s¹；
（7）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿，外圍電子排布為4s²4p³，為As元素，4s軌道半充滿，外圍電子排布為4s¹、3d⁵4s¹或3d¹⁰4s¹，分別為K、Cr、Cu元素，故答案為：As；K、Cr、Cu．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)等，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．