【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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【題目】一定條件下,容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) △H="+148.9" kJ·mol-1
下列各項中不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化
C. 容器內(nèi)氣體壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng) CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C.二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O
D.銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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【題目】在密閉容器中A和B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示,已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有以下關(guān)系:2υ(B)=3υ(A),υ(A)=2υ(C)。則此反應(yīng)的表達式為
A.2A+3B=CB.3A+2B=2CC.3A+2B=6CD.A+B=C
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用)。
查閱資料知:氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
(1)實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗的方法: 。
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是:
A→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是: ,作用是: 。
(4)裝置C中酒精燈的作用是: 。
(5)為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)進行了如下實驗:
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點。(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式:
、
。
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池,具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣化、余熱利用價值高和電池構(gòu)造材料價廉等諸多優(yōu)點,是未來的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是
A.Li+、K+移向左側(cè)電極
B.外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極
C.通入1 mol氣體A時,左側(cè)電極上生成5 mol CO2
D.相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1
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