【題目】在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不再發(fā)生變化、隗w系的溫度不再發(fā)生變化、A的轉(zhuǎn)化率不再改變、芨鹘M分的百分含量不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。
①體系的密度一直不變,故錯(cuò)誤;
②體系的溫度不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變,說(shuō)明消耗與生成速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
④各組分的百分含量不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,故錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是人類(lèi)最早使用金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。
已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問(wèn)題:
(1)FeCuS2中Fe的化合價(jià)__________。
(2)寫(xiě)出一條能使反應(yīng)I充分進(jìn)行的措施是_______________________________。
(3)反應(yīng)III的離子方程式為_________________________________。向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸結(jié)晶分離的具體操作為 ____________________。
(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為____________________________________。反應(yīng)IV中,也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學(xué)肥料,寫(xiě)出氨水吸收SO2的化學(xué)方程式_________________
(5)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì),如圖所示,用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通電一段時(shí)間后,Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部
C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g,則純銅電極增重大于6.4g
D. 電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下:
(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):_____________________。
(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(3)若第①步加入的是鹽酸,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤(pán)天平稱取________g膽礬。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外,還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+,在實(shí)驗(yàn)室里,用“爛板液制取ZnSO47H2O的過(guò)程如圖所示
(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。
(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH) 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,Zn(OH) 2溶解的離子方程式為_____。
(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有___________(填離子符號(hào))。
(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×10-9mo·L-l試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)__(只需寫(xiě)出結(jié)果即可)。
(5)已知:①Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)H=a kJ mol·L-1②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)H=b kJ·mol·L-1,若①的溶度積常數(shù)為Ksp,②的離子積常數(shù)為Kw,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K=____(用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組欲探究一盒遺失了說(shuō)明書(shū)的治療胃酸過(guò)多的抗酸藥片的有效成分。首先,查閱資料得知:抗酸藥通常由數(shù)種物質(zhì)組成,其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種。然后進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.將兩片抗酸藥片研磨后,裝入一支試管中。
Ⅱ.向該試管中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體.過(guò)濾后得到無(wú)色溶液。
Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精燈外焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
請(qǐng)回答:
(1)Ⅱ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式是____________。
(2)甲同學(xué)由實(shí)驗(yàn)Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁,乙同學(xué)認(rèn)為不合理。乙同學(xué)判斷的依據(jù)是________。于是,乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V進(jìn)行探究:取實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:該抗酸藥片的有效成分為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出).已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28.
(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是 、 、 .
(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 .
(3)A到D的反應(yīng)類(lèi)型為 .
(4)C→A的反應(yīng)條件是 .
(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì).該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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