【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=kJ/mol.
(3)如圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng).問: ①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為VaVc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為VaVc;
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時三容器起始壓強為PaPbPc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為VaVbVc

【答案】
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72
(2)﹣41.8
(3)=;<;>;=;=;>
【解析】解:(1)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO, 6NO2+8NH3 7N2+12H2O反應(yīng)中,只有N元素化合價發(fā)生變化,分別由+4價、﹣3價變化為0價,由化合價變化可知當有6molNO2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移24mol電子,
則當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,在標準狀況下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L,
所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72;(2)已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣196.6kjmol﹣1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=﹣113.0kJmol﹣1
可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H3= =﹣41.8kJ/mol,
所以答案是:﹣41.8;(3)①起始時壓強相等,則反應(yīng)物的濃度相等,反應(yīng)速率相等,所以答案是:=;
②c為恒壓,c中壓強大于a,反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va<Vc , 所以答案是:<;
③如起始在a、c兩容器中通入同量的He,He不參加反應(yīng),c保持恒壓,則體積應(yīng)增大,則此時三容器起始壓強為Pa>Pb=Pc , 反應(yīng)速率Va=Vb , 由于c體積最大,濃度最小,則反應(yīng)速率最小,三個容器中的氣體反應(yīng)速率關(guān)系是Va=Vb>Vc , 所以答案是:>;=;=;>.
【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4212H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4212H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中Al的配位數(shù)是
(4)以Al和NiO(OH) 為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH) 轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2 , 該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣197kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJ/mol.
則SO3(g) 與H2O(l) 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
焙燒948t明礬(M=474g/mol),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸t.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53

C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 鋰為負板,鋼為正極

B. 工作時OH-向鋼電極移動

C. 工作時負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

D. 放電時電子的流向:鋰電極導(dǎo)線鋼電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩,霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題:
(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如圖1:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)空燃比較易產(chǎn)生CO,有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO(g)═2C(s)+O2(g)來消除CO的污染.判斷該設(shè)想是否可行,并說出理由:
(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng): (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0.若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進行,則下列有關(guān)說法正確的是
A.其他條件不變,增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,能提高反應(yīng)速率,使平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
C.在恒溫條件下,混合氣體的密度不變時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,增大NO的濃度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
(4)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)(Ⅱ),經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示.以下說法正確的是
A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B.相同條件下,改變壓強對脫氮率沒有影響
C.在該題條件下,兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
(5)甲醇﹣空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖3甲, 該燃料電池的電池反應(yīng)式為 2CH3OH (g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)
①負極的電極反應(yīng)式為,氧氣從口通入(填b或c)
②用該原電池電解AgNO3溶液,若Fe電極增重5.4g,則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為mL(標準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.漂粉精B.消毒酒精C.生理鹽水D.石膏

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中△H1<△H2的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
B.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+ O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去CO2中混有的SO2,可采用的方法是

A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水

C.通過飽和NaHCO3D.通過NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過如圖所示的路線合成:
已知:RCOOH RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色.
請回答下列問題:
(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 , C+E→F的反應(yīng)類型是
(2)有關(guān)G的下列說法正確的是
A.屬于芳香烴
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . ①能發(fā)生水解反應(yīng)
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(6)已知:工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯甲酸苯酚酯( )是一種重要的有機合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用). 注:合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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