對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：
 
，
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
③多用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；
⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯誤；
綜上所述，①②④正確；
故答案為：①②④．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列實驗裝置的說法中正確的是（　　）

①圖1裝置：用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集CO2
②圖2裝置：將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色，最后溶液呈淡黃綠色，說明氯氣的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯氣是有色氣體；
③圖3裝置：同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加一定量的鹽酸，前者無氣體產(chǎn)生，后者產(chǎn)生氣體，說明碳酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；
④圖4裝置：驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為
 
．
（2）Y、D、E三種元素的電負性從大到小的排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、E兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為
 
，該化合物屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME5，其中M為+6價，則ME5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）4，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（YE）4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉．試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列
 
（選填序號）中．
A．水    B．硫酸鎳溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）據(jù)報道，只含鎂、鎳和Y三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖（其中Y原子位于體心，用小球表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示），則該晶體的化學(xué)式：
 
；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
 
（用元素符號填寫），其原因為
 
．
（2）A的某種氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型是
 
，其中心A原子采取的雜化形式為
 
，分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）寫出E原子的核外電子排布式是
 
，用電子式表示化合物DC的形成過程
 
．
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知該晶胞邊長為a厘米，該晶體的密度為
 
．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（5）配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科學(xué)生做，文科學(xué)生不做）
紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；
 

（2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2 和10個電子的化合物分子；
 

（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①
 
②
 
、③
 
、④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金．下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖牵ā　。?/div>
A、觀察外表B、放入硝酸中
C、測定密度D、放入鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH增大
C、當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性
D、當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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同步練習(xí)冊答案