【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

B. 放電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將不變

C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。

D. 充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

【答案】C

【解析】A. 放電時(shí)，負(fù)極Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B. 根據(jù)總反應(yīng)方程式，放電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度逐漸減小，故B錯誤；C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少0.5mol硫酸根離子，質(zhì)量為48g，故C正確；D. 充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，分別用質(zhì)量均為mg的CH4、CO2、O2和SO2四種氣體吹出的氣球體積大小不同，下列說法中正確的是

A. 氣球②中裝的是O2

B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4:1

D. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應(yīng)降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示：

①根據(jù)右圖判斷該反應(yīng)的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②溫度為T1時(shí)，0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=__________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（保留三位小數(shù)）

③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填標(biāo)號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時(shí)間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（ ）

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.煤的氣化B.石油的分餾C.煤的干餾D.乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日天津港危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時(shí)，不可忽視化學(xué)試劑存放的基本問題。下列在實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于試劑存放敘述正確的是

A. 白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放；

B. 氰化物的包裝標(biāo)簽上應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志

C. 氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中

D. 用容量瓶配制好溶液進(jìn)行貯存時(shí)，需在容量瓶上貼上濃度標(biāo)簽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。

（1）乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理為：__________________________________。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了______和________的作用, 為證明其作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編 號

試管I中的試劑

試管II中的試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和碳酸鈉溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL和_____mol/L。

②分析實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應(yīng)的乙醇,除去沒有反應(yīng)的乙酸和___________,本實(shí)驗(yàn)裝置有明顯的缺陷，其可能造成的后果是__________________________。

（4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_______________。

（5）分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池

B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

D.鉛蓄電池放電時(shí)正極是Pb，負(fù)極是PbO2

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