【題目】根據(jù)下列三個反應，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

【答案】D

【解析】

試題在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應①可知，氧化性強弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應②可知，氧化性強弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應③可知，氧化性強弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強弱順序應該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結構式________Y的電子式為______________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖__________________，

（3）乙烯分子中有__________個σ鍵，___________π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%�；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內(nèi)壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學是你,化學是我”.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)

C. 開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的同組物質(zhì)占有相同體積的是

A. CO和CO2 B. CO和N2 C. Cl2和Br2（g） D. HF和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下列各圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：

A. B.

C. D.

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

⑴A圖中用于盛放液體混合物的儀器的名稱為：__________________

⑵選擇合適的實驗裝置分離以下混合物（填代表裝置的字母），

①從碘水中分離出I2 ： ___________

②進行酒精和水的分離： ___________

③二氧化錳和蔗糖溶液： ___________

⑶我國具有歷史悠久的酒文化，請回答下列問題：

①要提高酒精的度數(shù)，可采用的方法是________________（填操作方法，下同）

②中藥常常浸泡在美酒中制成藥酒，你認為利用的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后含有NA個分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目小于NA

C. 60gSiO2中含有4molSi-O鍵

D. lmolN2和4molH2充分反應生成NH3時轉移電子總數(shù)是6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:

（1）實驗中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________

（2）實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。

①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時仰視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________；

④將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。

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