【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動。其正確的操作順序?yàn)?/span>______________(填選項(xiàng))

A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、__________。

(3)計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量為_________

(4)容量瓶使用前必須___________,容量瓶上需標(biāo)有__________

(5)在配置過程中,其他操作都正確,下列操作會引起濃度偏高的是_________

A. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B. 定容時(shí)俯視刻度線

C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

【答案】B 500mL容量瓶 膠頭滴管 2g 檢驗(yàn)是否漏液 溫度、容量、刻度線 BC

【解析】

1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,其一般步驟:計(jì)算;稱量(量。;溶解;冷卻;轉(zhuǎn)移;洗滌;搖動;定容;搖勻;裝瓶、貼標(biāo)簽。所以正確操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷,選B,故答案為:B

2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,用到的儀器有天平(量筒)、藥匙、玻璃棒、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管,故答案為:

500mL容量瓶;膠頭滴管;

30.1mol/L 500mLNaOH溶液的物質(zhì)的量為,其質(zhì)量為,故答案為:2g;

4)容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液,容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量、刻度線,故答案為:檢驗(yàn)是否漏液;溫度、容量、刻度線;

5A. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低,不選A

B. 定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配溶液的濃度偏高,選B;

C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配溶液的濃度偏高,選C

D. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,不選D;故答案為:BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林口服時(shí),具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風(fēng)濕,促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】

已知:醋酸酐遇水分解生成醋酸。

水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產(chǎn)物為高分子化合物,難溶于水。

回答下列問題:

(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。

(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點(diǎn)是 。

(3)粗產(chǎn)品提純:

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是 ;判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率。

③純度檢驗(yàn):取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色?赡艿脑蚴 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):

稱取阿司匹林樣品mg;

將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3+與OH反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量Al3+

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v-v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的飽和溶液,經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后過濾,可除去苯中少量的苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利Br2/CCl4(CCl4的沸點(diǎn)為76.8)等為原料制備1,2-二溴乙烷沸點(diǎn)為1314)的裝置如圖所示。已知a中發(fā)生的反應(yīng)為ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.向圓底燒瓶中滴加乙烯利溶液前需先打開K

B.實(shí)驗(yàn)過程中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闊o色

C.裝置c中的NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出的Br2和乙烯

D.裝置b中反應(yīng)后的混合液經(jīng)Na2SO3溶液洗滌、水洗、干燥、蒸餾得12-二溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制備乙烯,再用乙烯和少量的溴制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

116

回答下列問題:

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式______________________________,乙烯制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式_______________________________

(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)加入_____,其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫,為了驗(yàn)證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾,某同學(xué)在AD之間加入了B、C兩個(gè)裝置,其中BC中可分別盛放 ________________,

a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液

c.酸性KMnO4NaOH溶液d.品紅和酸性KMnO4

(5)1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在_____(、”);若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_______的方法除去。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W提供)。下列說法不正確的是(

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO21molO2發(fā)生反應(yīng):,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620

B. SO2O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數(shù)不變

D. 若不再向容器中加入任何物質(zhì),改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1mol/L

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