【題目】下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；

③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；

④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號(hào)）。

【答案】Cu 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④

【解析】

紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO，進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2。

①A為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；

②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；

③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；

④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是已知，，

A.溶液中有：

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃溶液，AgCl沉淀質(zhì)量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀

D.常溫下，、濃度均為的、混合溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是

A.SOB.NOC.CH4D.H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：，“水”電池在放電時(shí)：

(1)該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________

(2)不斷向“水”電池的_________極移動(dòng)

(3)每有電子轉(zhuǎn)移，生成_________

(4)將該“水”電池與如圖所示的裝置相連

、Y為石墨，a為2L一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液，電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)Y極附近產(chǎn)生了黃綠色氣體，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________．

、Y分別為鐵、銅，a為和的混合溶液，電池與X、Y的連接方式與相同，Y極的電極反應(yīng)式為 ____________．

(5)室溫時(shí)，取上述中電解一段時(shí)間后的溶液，除去其中的且不引入新的雜質(zhì)得到溶液甲，將甲溶液逐滴加入到20ml等物質(zhì)的量濃度的醋酸中，得到如圖不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)

醋酸的電離平衡常數(shù)：C點(diǎn)________B點(diǎn)填“”，“”或“”

點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是：_____________填化學(xué)式

圖中，從A點(diǎn)到D點(diǎn)的下列有關(guān)說法正確的是______________填字母

點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中水電離的濃度為，則原醋酸溶液的濃度為

點(diǎn)時(shí)，

點(diǎn)時(shí)，已知的大于的，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

點(diǎn)的溶液冷卻至室溫等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.利用圖方法驗(yàn)證裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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