Question

【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向________極移動。

Answer 1

【答案】 放熱 AC 正 產(chǎn)生無色氣泡 2H＋＋2e－===H2↑ 負(fù) 正

【解析】試題分析：(1)根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物中能量；(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的方法；(3)根據(jù)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)判斷正負(fù)極。根據(jù)總反應(yīng)寫正負(fù)極的電極反應(yīng)，電子有負(fù)極流向正極。

解析：(1) 反應(yīng)物的總能量大于生成物中能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；改稀硫酸為98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，故B錯誤；升高溫度，速率一定增大，故C正確；

(3)根據(jù)總反應(yīng)方程式，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，則銅為正極。負(fù)極反應(yīng)為 ，正極反應(yīng)為， 所以銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣泡，外電路中電子由負(fù)向正極移動。