【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2

B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3

C.用濃硝酸與銅反應制取NO2

D.用過氧化鈉固體和水反應制取O2

【答案】D

【解析】

從反應裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；從收集裝置分析知，該氣體不溶于水，和水不反應。

A. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應，所以不能用排水法收集，A錯誤；

B. 用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，B錯誤；

C. NO2能與水反應生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；

D. 用過氧化鈉固體和水制取氧氣不需加熱，且氧氣不易溶于水，所以可以用該實驗裝置制取氧氣，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應而轉(zhuǎn)化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=___。

②下列事實能判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應達到到化學平衡狀態(tài)的是___；

A．體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 B．氣體的密度不再變化

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應的ΔH<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關(guān)系不正確的是___。（填序號）

a. b. c. d.

（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快反應）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述不正確的是___（填標號)。

A．IO為反應的中間產(chǎn)物

B．第二步活化能比第三步小

C．第二步對總反應速率起決定作用

D．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

（4）堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精確值表示）；

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO2和N2，且物質(zhì)的量之比為4:3，寫出該方法的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）．

（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應的化學方程式_______（需配平）

（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應，此時塔內(nèi)壓強降至反應前的，通過計算說明是否生成汽油______________________．

（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應③的H2也由反應①得到．）

若反應①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通過計算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________．

（b）當CO2的使用量應控制為反應①中CO2產(chǎn)量的_____（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度（25℃，g/100g水）

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點（℃）

179.6

138.6

300

118

填空：

合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻． 在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．

（1）空氣冷凝管的作用是__．

（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．

（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）的原因是______．

粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：

反應混合物肉桂酸晶體

（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．

（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖。

主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；

(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“>”或“<”）。

(2)950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）。

a．延長反應時間 b．充分攪拌

c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒

(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_____________。

(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應，但不能和鹽酸溶液反應

D.不能和NaHCO3溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝－241.8kJ·mol－1

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。

（2）①在101 kPa時，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________________。

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應式為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示是一套蒸餾裝置，圖中的錯誤是__________________。

（2）若用蒸餾的方法分離甘油（沸點290℃）和水的混合物，被蒸餾出來的物質(zhì)是___________，從溫度計上判斷該物質(zhì)已被完全蒸出的現(xiàn)象是______________。

（3）若用蒸餾的方法分離出（沸點為76.8℃）中含有的乙醚（沸點為45℃），應控制溫度在______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是(　　)

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷與乙醇溶液共熱發(fā)生消去分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D. 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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