【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

【答案】B
【解析】解:A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.080mol/L,c(CH3OH)= =0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1= =4,容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)= =0.090mol/L,c(CH3OH)= =0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2= =20.25>4,所以降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,濃度商= =1.5<4,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;
C.容器I中的溫度比容器III的溫度高,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時(shí)間越短,故C錯(cuò)誤;
D.恒容條件下,容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓,但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此平衡不移動(dòng),所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等,故D錯(cuò)誤;
故選B.
A.根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱;
B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向,如果濃度商小于平衡常數(shù),則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
C.溫度越高,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)時(shí)間越短;
D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要加入氧化劑的是(
A.HCl→H2
B.FeCl3→FeCl2
C.H2SO4(濃)→SO2
D.Fe→Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1) NH2OH的電子式為________________

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(作氧化劑”“作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑”)。

(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。

(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中,直至碘的顏色消失,可得到次磷酸和氫碘酸,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)酸性條件下,H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-,其本身被氧化為磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJmol1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣452kJmol1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是(
A.
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
B.CO的燃燒熱為566 kJ/mol
C.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ ?O2(g)△H=﹣226 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.石油裂解氣能使溴水褪色

B.可利用生活垃圾中的生物質(zhì)能焚燒發(fā)電

C.水煤氣既可用來合成液態(tài)烴,也可以用來合成甲醇等含氧有機(jī)物

D.煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì),可通過煤的干餾獲得

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Ag、K、NO3-、C1 B. Mg2、Na、Cl、SO42-

C. NH4+、Cu2、OH-、Cl- D. H、Na、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

下列說法不正確的是

A. 550℃時(shí),v小于925℃時(shí)v

B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 由圖中數(shù)據(jù)分析可得,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. T℃時(shí),若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體,化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案