Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大．前四種元素的原子序數之和是E的原子序數的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物．回答下列問題：
（1）D在周期表中位置是

 

（2）B、C、D三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應的元素符號表示）

 

（3）寫出含D質量分數最高的氫化物的電子式

 

．
（4）A與C的一種化合物為X，其水溶液顯堿性請寫出對應的化學方程式

 

實驗室制取X的化學方程式為

 

（5）寫出E最高價氧化物對應水化物與過量B的最高價氧化物反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大，則E最大為第三周期元素，E陽離子應含有2個電子層，比A陽離子多2個電子層，則A應為H元素，B是形成化合物種類最多的元素，應為C元素，D陰離子都比A陽離子多2個電子層，應為第二周期元素，并且與H、C等都能形成原子個數比不相同的若干種化合物，應為O元素，根據A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大，可知C為N元素，有A、B、C、D四種的原子序數之和是E原子序數的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序數為11，應為Na元素，據此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大，則E最大為第三周期元素，E陽離子應含有2個電子層，比A陽離子多2個電子層，則A應為H元素，B是形成化合物種類最多的元素，應為C元素，D陰離子都比A陽離子多2個電子層，應為第二周期元素，并且與H、C等都能形成原子個數比不相同的若干種化合物，應為O元素，根據A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大，可知C為N元素，有A、B、C、D四種的原子序數之和是E原子序數的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序數為11，應為Na元素，
（1）D為氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）電子層數相同，核電荷數越多，原子半徑越小，所以C、N、O三種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（3）含D質量分數最高的氫化物為雙氧水，它的電子式為，故答案為：；
（4）A與C的一種化合物為氨氣，其水溶液顯堿性請寫出對應的化學方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl

△   .

Ca Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl

△   .

Ca Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑； 
（5）氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

點評：本題主要考查了元素周期表、電子式、半徑比較、弱電解質的電離、元素化合物知識，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意基礎知識的靈活運用．