【題目】下列各組物質中,依次屬于單質、酸、鹽的一組是
A. 干冰、石灰石、氧化鈣B. 液氯、硝酸、純堿
C. 水、燒堿、食鹽D. 氧氣、鹽酸、熟石灰
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.100molL﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL﹣1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的( )
A.點①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
B.點②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)
C.點③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO﹣)
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O.有關此電池的推斷不正確的是( )
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7:2
C.放電一段時間后,KOH的物質的量濃度將下降
D.放電一段時間后,正極區(qū)附近溶液的pH減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。
X | Y | |
Z | W |
請按要求回答下列問題:
(1)X的單質的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學式:________________。
(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學方程式:____________________。
(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W方程式為_______________________。
(4)常溫下,當用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標準狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(填化學式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。
(5) 工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應式為_______________。
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【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO,N2O4 , NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.)( )
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:
實驗編號 | HA物質的量濃度(mol*L﹣1) | NaOH物質的量濃度(mol*L﹣1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
請回答:
(1)從①組情況表明,HA是(填“強酸”或“弱酸”).
(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A﹣)與c(Na+)的大小關系是 .
(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)與溶液中的c(OH﹣)之比為 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算):c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 .
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【題目】實驗題
甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。
實驗室提供的試劑: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)實驗目的:
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論及離子方程式 |
甲___________ 乙___________ | 離子方程式 甲___________ 乙___________ 結論:鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2 |
②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A,則此項不用再作答,若選B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價是+5,Y的單質可在空氣中燃燒。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題:
①寫出Z的原子結構示意圖:__________________。
②探究同主族元素性質的一些共同規(guī)律,是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測,舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____
編號 | 性質推測 | 化學方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O |
1 | ||
2 |
③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中,所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式:__________________。
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【題目】6﹣APA( ) 是青霉素類抗生素的母核,與有機物F縮合生成阿莫西林.某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下:
已知:
(1)F中含氧官能團的名稱是羥基、 .
(2)①、⑤的反應類型分別是、 .
(3)D的結構簡式是 .
(4)反應④的化學方程式是 .
(5)反應①的目的是 .
(6)芳香族化合物G是E的同分異構體.G分子滿足下列條件:a.苯環(huán)上的一溴代物只有一種;
b.核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫;
c.能發(fā)生水解反應且產物之一的分子式是C7H8O3 .
寫出所有符合上述條件的G的結構簡式: .
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【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應平衡常數(shù)不變
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