【題目】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)加入mLKOH溶液時(shí)，所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度

B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數(shù)量級(jí)為

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑

【答案】D

【解析】

A．當(dāng)加入 mL KOH溶液時(shí)HA與KOH恰好反應(yīng)生成KA，酸和堿都無(wú)剩余，此時(shí)水的電離程度最大，即所得溶液中水的電離程度大于X點(diǎn)溶液的水的電離程度，故A正確；

B．溶液的，說(shuō)明HA為弱酸，此時(shí)，，則HA的電離平衡常數(shù)，故B正確；

C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等濃度的KA和KOH，部分水解，則，溶液中離子濃度大小為：，故C正確；

D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，不能用甲基橙，故D錯(cuò)誤；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中

C.b點(diǎn)溶液中

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用外，還能得到一種復(fù)合肥料。

(1)①若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈________性填“酸”或“堿”。常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。填“”或”此時(shí)溶液中________填“”“”或“”

(2)向溶液通入過(guò)量，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是(　　)

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10

C.稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

D.稀釋過(guò)程中溶液中增大

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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

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A.將0.10 mol·L－1氨水加水稀釋后，溶液中c()·c(OH－)變大

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)H2A溶液與H2SO4溶液的導(dǎo)電性。若導(dǎo)電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。

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D.用0.200 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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