【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置電解飽和食鹽水,同時(shí)測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)A _____,__________,B_____,____________________

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用石墨和鐵為電極,則鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____。

【答案】G F H D E C 負(fù) 2H++2e-=H2 0.01mol/L

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣,在陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,即a電極為鐵,應(yīng)為電解池的陰極,則生成氫氣,可知b端為氯氣,A接儲(chǔ)氣瓶的g→f,把水排入量筒內(nèi),用量筒測(cè)量出排出的水量,以測(cè)定產(chǎn)生H2的體積,用淀粉KI溶液檢驗(yàn)氯氣,用NaOH溶液吸收氯氣,防止污染環(huán)境,以此解答該題。

(1)由以上分析可知A接儲(chǔ)氣瓶的G→F,把水排入量筒內(nèi),用量筒測(cè)量出排出的水量,以測(cè)定產(chǎn)生H2的體積,B接洗氣瓶的D→E,生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),多余的Cl2NaOH溶液吸收,故答案為:G;FH;D;EC;
(2)裝置中的鐵電極連接電源的負(fù)極,為電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2,故答案為:負(fù);2Cl--2e-═Cl2
(3)氫氣物質(zhì)的量為=0.00025mol,由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2可知,n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol,則c(OH-)==0.01molL-1,故答案為:0.01。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】125°C時(shí),若向a mol·L1HA溶液中,滴加等體積的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka____________

225°C時(shí),將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____性(填、),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過(guò)程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)

C.電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO42e===PbSO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是(

A.pH=4時(shí),c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常溫下,該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D.常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說(shuō)法,不正確的是 ( )

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,可由N2H2合成NH3

1)天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2CO2,其能量變化示意圖如圖:

結(jié)合圖象,寫(xiě)出CH4通過(guò)蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2H2的熱化學(xué)方程式:___

2)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2,CH4H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時(shí)達(dá)到平衡,在t2 min時(shí)改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是___

A.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):K<K

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時(shí)改變的條件可以是向密閉容器中加N2H2的混合氣

4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng),向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。

T1T2、T3由大到小的排序?yàn)?/span>___

②在T2、60MPa條件下,A點(diǎn)v___(“>”“<”“=”)v,理由是___。

③計(jì)算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽,,淺綠色能溶于水,在空氣中不易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量硫化物、、油污等雜質(zhì))為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1堿煮的目的是___________。

2酸溶在如圖所示裝置中完成(部分裝置省略)。儀器的名稱是______,反應(yīng)過(guò)程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則裝置的作用是_____________________。

3)欲檢測(cè)酸溶所得溶液中是否含有,可選用試劑為_____________,結(jié)果表明溶液中不含,原因是______________________。操作是加入鐵粉,指出該操作的主要目的是________________。

4)產(chǎn)品純度測(cè)定:稱取硫酸亞鐵銨晶體樣品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于錐形瓶中,消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。

①滴定過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的生產(chǎn)、應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

1)上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示:

____________,催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填)。

2經(jīng)催化加氫合成乙烯: 。恒容條件下,按投料,各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示:

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度,平衡常數(shù)_________減小”“增大不變)。點(diǎn),______(用表示)。寫(xiě)出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________(任舉兩種)。

3)加州理工學(xué)院Theodor Agape等在強(qiáng)堿環(huán)境下,實(shí)現(xiàn)了電催化,產(chǎn)物的選擇性高達(dá),轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl、SO42)中回收氧化鐵流程如圖:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×1011; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]=3.5×1038;Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033

1)寫(xiě)出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____

3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來(lái),此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。

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