Question

將4.28gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體在放電條件下恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：1：1
• B、1：1：2
• C、1：2：1
• D、4：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水，反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，有關(guān)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，將該混合氣體通過放電，發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

放電  .

2H₂O，氣體恰好完全反應(yīng)，說明氫氣與氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，
對于選擇題，結(jié)合方程式可以確定鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，與氧化鈉的物質(zhì)的量無關(guān)，結(jié)合選項進(jìn)行排除；
對于非選擇題，計算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算Na、過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算氧化鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此計算三者物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水，反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，有關(guān)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，將該混合氣體通過放電，發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

放電  .

2H₂O，氣體恰好完全反應(yīng)，說明氫氣與氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，
假設(shè)氫氣為2mol，則氧氣為1mol，由方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知Na為2mol×2=4mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知過氧化鈉為2mol，故混合物中Na與過氧化鈉物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，選項中只有D符合，故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)確定二者比例關(guān)系，再根據(jù)方程式比例關(guān)系解答，注意利用排除法解答，若采用常規(guī)做法，計算量較大，較容易出錯．