將19.2g的銅溶于足量某濃度的硝酸溶液中，產(chǎn)生的氣體（只含有NO、NO2）的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.6mol
B、0.8mol
C、1.2mol
D、1.1mol
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：Cu與硝酸的反應(yīng)中，硝酸作酸及氧化劑的作用，n（氣體）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，結(jié)合N原子守恒計算．
解答： 解：n（氣體）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，
Cu與硝酸的反應(yīng)中，硝酸作酸及氧化劑的作用，
由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體）=2×0.3mol+0.5mol=1.1mol，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握硝酸的作用及N原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B、NH3+HCl═NH4Cl
C、Br2+2KI═I2+2KBr
D、2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HClO酸性是比H2CO3弱，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　　）
A、H2O
B、HCl
C、CaCO3
D、NaOH（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了保證制取的氯乙烷純度較高，最好的反應(yīng)為（　�。�
A、乙烷與氯氣
B、乙烯與氯氣
C、乙炔與氯氣
D、乙烯跟氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908kj?mol-1
請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是（　�。�
A、
固化氧化物
B、
堿性氫氧化物電池
C、
質(zhì)子交換膜
D、
熔融鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、經(jīng)點燃，產(chǎn)生藍色火焰的氣體一定是一氧化碳
B、向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液
C、向某無色溶液中滴入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
D、把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，該氣體一定是二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的計算分析不正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為
2
3
mol
B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C、室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B、漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同
C、將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D、向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

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