【題目】研究含氮化合物對(duì)能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在2 L密閉容器內(nèi), 800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖所示A點(diǎn)處v正___(填“>”、“<”或“=”,下同)v逆,A點(diǎn)處v正___B點(diǎn)處v正。
②如圖所示的曲線,其中表示NO2的變化的曲線是________(填a、b、c、d等字母)。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v=________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,
則,1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”),由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量(用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá))。
【答案】 > > b 15×10-3mol·L-1·s-1 釋放 釋放 b-a
【解析】試題分析:(1)①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物減小,反應(yīng)正向進(jìn)行;②NO2是生成物,達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量為0.013 mol;根據(jù)氧氣濃度變化量除以時(shí)間計(jì)算用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率;(2)根據(jù)圖像可知,1 mol N和3 mol H的總能量大于1 mol NH3(g)的能量;由mol N2(g)和mol H2(g) 的總能量大于1 mol NH3(g)的總能量;根據(jù)圖像計(jì)算焓變。
解析:(1)①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物減小,反應(yīng)正向進(jìn)行,所以A點(diǎn)處v正>v逆;A點(diǎn)處NO的濃度大于B,所以A點(diǎn)v正>B點(diǎn)處v正;②NO2是生成物,達(dá)到平衡時(shí),NO2的物質(zhì)的量為0.013 mol,濃度為0.0065 mol·L-1,表示NO2的變化的曲線是b;2s內(nèi)NO的濃度變化為0.012 mol·L-1,氧氣的濃度變化為0.006 mol·L-1÷2,,用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.006 mol·L-1÷2÷2s=15×10-3mol·L-1·s-1;(2)根據(jù)圖像可知,1 mol N和3 mol H的總能量大于1 mol NH3(g)的能量,所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是釋放能量的過程;由mol N2(g)和mol H2(g) 的總能量大于1 mol NH3(g)的總能量,由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程釋放能量;根據(jù)圖像,放出的能量為b-akJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件,裝置如下:
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉
①A、B 兩極均選用石墨作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);② A、B 兩極均選用銅片作電極,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);③ A極用鋅片,B極用銅片,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn);④ A極用鋅片,B極用石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論一:____________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:探究溶液的構(gòu)成〈甲圖,A極用鋅片,B極用銅片)
①液體采用無水乙醇,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);
②改用硫酸溶液,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),B極上有氣體產(chǎn)生。
結(jié)論二 :____________________________________。
實(shí)驗(yàn)三:對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中,發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生,銅片上無明顯現(xiàn)象,電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論三:____________________________________。
思考:對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn),同學(xué)乙提出了如下疑問,請(qǐng)你幫助解決。
(1)在甲圖裝置中,若A 為鎂片,B為鋁片,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,電流計(jì)的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。
(2)一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中,電流計(jì)指針_______(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)。
(II)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:(1)電極X的材料是_________;電解質(zhì)溶液Y是_________;
(2)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí),兩電極的質(zhì)量差為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我市楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”。O2- 就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )
A.33 g B.32 g C.33 g·molˉ1 D.32 g·molˉ1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
C.在500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
D.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w,放出99.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C. 圖象中a點(diǎn)的酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
D. 圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
實(shí)驗(yàn) | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現(xiàn)象 |
A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
C | 稀鹽酸 | CaCO3 | BaCI2溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____作對(duì)比(填序號(hào))。
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比,t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。
II.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度?蛇x試劑:①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑_______(填序號(hào)),現(xiàn)象___________,說明此反應(yīng)存在一定的限度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是( )
A.氣體的密度 B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離 D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
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