Question

【題目】常見的六種鹽A、B、C、D、E、F，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ ， 陰離子可能是Cl﹣、NO 、SO 、CO 、SO ，（陰、陽離子可能重復）已知： ①六種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈堿性．
③D、F的焰色反應呈黃色，向F溶液加入少量FeCl3溶液，得到淺綠色溶液．
④若在這六種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是；
（2）B的化學式是 ， C的化學式是；
（3）F中包含的金屬元素其單質通常用法冶煉；
（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現象為；
（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為；
（6）寫出F溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2+
（2）（NH4）2SO4；AgNO3
（3）電解
（4）先無明顯現象，后有氣泡產生
（5）Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）SO +2Fe3++H2O═SO +2Fe2++2H+
【解析】解：由①可知，溶液均為無色，則一定不含Cu2+ ， D、F的溶液呈堿性知應是強堿弱酸鹽，根據③知D、F是鈉鹽，F中含有具有還原性的弱酸陰離子，則F是Na2SO3 ， D是Na2CO3；根據④知C是AgNO3 ， E是鋁鹽；結合②⑤⑥可知A是強酸強堿鹽，且與Ba（NO3）2溶液不產生沉淀，與AgNO3、鋁鹽、銨鹽產生沉淀，則A是BaCl2 ， E是Al2（SO4）3 ， B是（NH4）2SO4 ． （1）六種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+ ， 所以答案是：Cu2+；（2）由上述分析可知，B為（NH4）2SO4 ， C為AgNO3 ， 所以答案是：（NH4）2SO4；AgNO3；（3）F中包含的金屬元素為Na，其單質通常用電解法冶煉，所以答案是：電解；（4）向D的溶液中逐滴加入鹽酸現象為先無明顯現象，后有氣泡產生，所以答案是：先無明顯現象，后有氣泡產生；（5）若E作凈水劑，用離子方程式表示其原理為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+ ， 所以答案是：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（6）F溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+ ， 所以答案是：SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+ ．