【題目】在1905年,德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術(shù),其反應(yīng)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。下列說法正確的是
A. L代表的是壓強(qiáng),且L1>L2
B. L代表的是壓強(qiáng),且L1<L2
C. L代表的是溫度,且L1<L2
D. L代表的是溫度,且L1>L2
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)乙烯和水反應(yīng):_________________________________________________
(2)乙醇的催化氧化反應(yīng):___________________________________________
(3)溴乙烷的消去反應(yīng):_____________________________________________
(4)與足量的NaOH溶液反應(yīng):__________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。
(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱,原因是________________________。
(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。
①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.
②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。
③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D. 單位時間內(nèi)生成n mol A,同時消耗n mol B
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等,因此互為同位素
C. CH3COOH的電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+
D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水中存在電離平衡:H2OH++OH-。下列說法正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
C. 向水中通入CO2,c(H+)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。
(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________。
(2)如何檢驗上述C溶液中的陽離子?______________________。
(3)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 將40 g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1
B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
C. 在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1
D. 1mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=1mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì),其合成方法和性質(zhì)均具有研究價值。
(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù),則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________。
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②T1____T2。
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此范圍的原因:此溫度范圍下的催化劑活性高;__________________________。
④圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇,主要發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1;
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2;
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3,理由是__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com