【題目】短周期主族元素、的原子序數(shù)依次增大,的最高正價與最低負價代數(shù)和為0、形成的化合物甲的結(jié)構如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是(

A.原子半徑大。

B.電負性大。

C.形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構型為三角錐形

【答案】AC

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價與最低負價代數(shù)和為0,則WCSi,根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構示意圖,XO,則WCY+1價的陽離子,為Na元素;Z在同周期中原子半徑最小,ZCl元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,WC元素,XO元素,YNa元素,ZCl元素。

A.同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑大小:,故A正確;

B.元素的非金屬性越強,電負性越大,電負性大。XZ,故B錯誤;

CXO元素,YNa元素,為活潑的非金屬和金屬元素,形成的化合物為離子化合物,故C正確;

D.化合物甲中陰離子為CO32-C原子的價層電子對數(shù)=3,沒有孤對電子,空間構型為平面三角形,故D錯誤;

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題:

(1)儀器A的名稱__________________________

(2)實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進行一次實驗,用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱

D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動

(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)以下操作,會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化?(偏大”“偏小不變”)。

①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù),測得的中和熱ΔH_______________

②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度,測得的中和熱ΔH_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應,則測得的中和熱ΔH __________,其原因是____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:

元素

相關信息

Y

原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價電子數(shù)相同

R

價層電子排布式為3d64s2

M

位于第ⅠB族,其被稱作“電器工業(yè)的主角”

請回答下列問題(Y、ZW、RM用所對應的元素符號表示):

(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是____,M2+的核外電子排布式為_______

(2)M2Z的熔點比M2W______(填“高”或“低”),請解釋原因:_____________

(3)WZ2VSEPR模型名稱為______;WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類型為____WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構如圖(a)所示,該結(jié)構的分子中含有____σ鍵;寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。

(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示,晶胞參數(shù)a=0.524 nm、c=1.032 nmMRW2的晶胞中,晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023 mol-1)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____,基態(tài)Fe2+中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____Fe2+Fe3+是鐵的兩種常見離子,Fe3+的穩(wěn)定性強于Fe2+,原因是____

(2)Fe3+可以與SCN形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物,所以常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在,KSCN中四種元素的電負性由小到大的順序為_______,SCN的幾何構型為______,中心原子的雜化類型為_______。

(3)實驗中常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶體中的化學鍵有_________(填寫選項字母)

a.離子鍵. b.共價鍵 c,氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵

1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構,在實際晶體中,由于存在缺陷,x<1。 測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm,則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計算式),晶體中最近的兩個鐵離子間的距離為_______pm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列相應反應的離子方程式正確的是(

A.將少量投入到水中:

B.溶液中滴加少量溶液:

C.向鹽酸中滴加少量溶液:

D.沉淀中滴加乙酸:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母);

2)分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物,可選擇裝置A,該分離方法的名稱為_____,裝置A中①的名稱是______。

3)實驗室用B裝置從碘水中分離出I2,將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在_____(填上層下層)液體中,該層溶液顏色為_____,該裝置在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作_____。

.用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.40mol/LCuSO4溶液240mL,回答下列問題:

1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出:_____。

2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:

①計算 ②稱量膽礬_____g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻

3)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為可嵌入這兩種鹽的晶體中,該電池工作時放電的示意圖如圖所示,下列判斷正確的是(

A.放電時,極為該電池的正極

B.充電時,移向

C.充電時,陽極的電極反應式為

D.電池總反應為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

1)該反應的化學方程式為___________。

2)在t2時刻存在的等量關系是_____________,此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)?________(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 碳和氧氣反應生成一氧化碳是吸熱反應,是因為反應物的能量低于生成物的能量

B. 科學家從植物的光合作用得到啟發(fā),用二氧化碳與水來合成乙酸,反應原理為:,這是一個放熱反應

C. 二氧化硫氣體與氧氣充分發(fā)應生成三氧化硫氣體,放出熱量,其熱化學方程式為:

D. 放熱反應可能很難發(fā)生,吸熱反應可能很容易反應

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