Question

能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

• A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
• B、A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B弱
• D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，以此來解答．

解答： 解：A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬強(qiáng)弱與得到電子難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．最高正價(jià)不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強(qiáng)，則非金屬性：A比B強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．A單質(zhì)能與B的氫化物反應(yīng)生成B單質(zhì)，則A得電子能力強(qiáng)，非金屬性A＞B，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．