將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是


  1. A.
    Al， Al- 3e-＝Al3+
  2. B.
    Cu， Cu-2e-＝Cu2+
  3. C.
    Al， 2H++2e-＝H2↑
  4. D.
    Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從
鋅
鋅
經(jīng)外電路到
銅
銅
（填鋅或銅），溶液中H+向
正極
正極
移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值
變大
變大
（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．畫出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向
寫出負(fù)極電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，
總反應(yīng)的離子方程式為
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正極電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（09鹽城第三次調(diào)研）一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜。鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示。試探究下列問題：


（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于          的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡單實(shí)驗(yàn)是：  　　　　　　　 。

（2）下列有關(guān)說法不正確的是             （選填序號(hào)）。

A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化

B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極

C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比

D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢

（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：                   。

（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是

A.  Al， Al- 3e-＝Al3+                     B.  Cu， Cu-2e-＝Cu2+

C.  Al， 2H++2e-＝H2↑                     D.  Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是

A.  Al， Al- 3e-＝Al3+                     B.  Cu， Cu-2e-＝Cu2+

C.  Al， 2H++2e-＝H2↑                     D.  Cu， 2H++NO3-+e-＝NO2↑+H2O

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