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【題目】用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合可能的是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．Fe3O4、Fe5O7

【答案】A

【解析】

試題分析：假設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則它與一氧化碳反應的方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以可建立FexOy～yCO2～yCaCO3的關系式；則有

FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y 100y

14.5g 25g

（56x+16y）：100y＝=14.5g：25g

解得x：y＝3：4

則該物質為Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A. x =1

B. A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 同質量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱： ，C物質的結構簡式： 。

（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有 ；

屬于加成反應的有 。（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

①(C6H10O5)n→A： ；

②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反應完全，過濾、洗滌、干燥、稱量固體。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案二】

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填滿．）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是______。

A、待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B、上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C、上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D、視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是______。

②怎樣檢查圖2裝置的氣密性____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ）

A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是( )

A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修2：化學與技術] 化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。

①“氨堿法”產生大量CaCI2副產品，該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__

②“聯(lián)合制堿法”中相關的化學反應方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，請闡述“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。

（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為 。

（3）鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。

①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。

②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。

③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據（kJ·mol－1）：


鋰

X

Y

失去一個電子

519

502

580

失去二個電子

7296

4570

1820

失去三個電子

11799

6920

2750

失去四個電子


9550

11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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