解:(1)實(shí)驗(yàn)配制2mol/LNaOH溶液100mL,配制該溶液所需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,故不需要的儀器為漏斗,故答案為:C;
(2)配制2mol/L的NaOH溶液100mL,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.1L×2mol/L=0.2mol,需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.2mol×40g/mol=8.0g,故答案為:8.0;
(3)溶液配制最后需要,顛倒上下反復(fù)搖勻,故使用前需要檢查容量瓶是否漏水,故答案為:漏水;
(4)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒,并將洗滌液移入容量瓶,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,上下顛倒反復(fù)搖勻,故操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗邰茛冖埽蚀鸢笧椋孩佗邰茛冖埽?br/>(5)A.加水時(shí)越過刻度線,溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,故A符合;
B.忘記將洗滌液加入容量瓶,移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏低,故B符合;
C.溶液配制最后需加水定容,容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對(duì)所配溶液濃度無影響,故C不符合;
D.溶液配制最后需加水定容,容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對(duì)所配溶液濃度無影響,故D不符合;
E.定容時(shí)俯視溶液的液凹面,液面在刻度線下方,溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏高,故E不符合;
故答案為:AB.
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器,實(shí)驗(yàn)配制2mol/LNaOH溶液100mL,配制該溶液所需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)根據(jù)n=cV計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;
(3)溶液配制最后需要,顛倒上下反復(fù)搖勻,故使用前需要檢查容量瓶是否漏水;
(4)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響,根據(jù)c=
判斷操作對(duì)所配溶液濃度的影響.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等,難度不大,根據(jù)c=
理解溶液的配制與誤差分析,注意(2)中托盤天平的精度為0.1,稱量氫氧化鈉應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量.