某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是( 。
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A、由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、由圖2可知,該反應(yīng)m+n<pC、圖3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3D、圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
分析:A.根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷T1和T2的相對(duì)大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱;
B.圖2說明增大壓強(qiáng),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)增大,說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
C.在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí),B的轉(zhuǎn)化率也一定,故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài).在曲線下方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng),在曲線上方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),據(jù)此解答;
D.催化劑不影響化學(xué)平衡,能改變反應(yīng)速率,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),正、逆速率都同等程度增大,到達(dá)平衡時(shí)間短,不影響平衡.
解答:解:A.根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.由圖2圖象可以看出,在同一溫度下,增大壓強(qiáng),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ф)增大,說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),即m+n>p,故B錯(cuò)誤;
C.在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí),B的轉(zhuǎn)化率也一定,曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),所以2、4處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),點(diǎn)1在曲線上方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點(diǎn)1向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣B的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),故v(正)<v(逆),點(diǎn)3在曲線下方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由點(diǎn)3向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣B的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng),故v(正)>v(逆),故C正確;
D.甲的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡,可能為使用了催化劑,但m+n=p,說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強(qiáng),正、逆速率都同等程度增大,到達(dá)平衡時(shí)間短,不影響平衡,所以a曲線也可能是增大壓強(qiáng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,明確圖象中“先拐先平,數(shù)值大”以及判斷曲線上的任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)是解本題的關(guān)鍵,注意反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)只改變反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.小明對(duì)媽媽殺魚時(shí)從魚肚內(nèi)取出的鰾(見圖)產(chǎn)生了興趣.他擬定“探究鰾內(nèi)氣體體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題.小明通過查閱有關(guān)資料獲知:這種魚鰾內(nèi)氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮?dú)猓骄糠謨刹竭M(jìn)行.
(1)測(cè)量鰾內(nèi)氣體的體積.小明設(shè)計(jì)了兩種方法:
A:用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體,測(cè)量其體積.
B:在水下刺破鰾,用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測(cè)量其體積(如圖).
你認(rèn)為其中測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確的一種方法是
B
B
,(選填A(yù)或B)與理由有關(guān)的化學(xué)方程式是
C02+H2O═H2CO3
C02+H2O═H2CO3

(2)探究鰾內(nèi)氣體的成分.現(xiàn)有兩集氣瓶的鰾內(nèi)氣體,請(qǐng)你幫助小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證鰾內(nèi)含O2
驗(yàn)證鰾內(nèi)含CO2
II.  實(shí)驗(yàn)室常用H2O2分解法制取O2.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
,定性比較得出結(jié)論.但有同學(xué)說這個(gè)結(jié)論不合理,他認(rèn)為不合理的理由是
陰離子不相同,無法排除陰離子的干擾;
陰離子不相同,無法排除陰離子的干擾;

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn) 的因素均已忽略.檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一小段,松手后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一小段,松手后看其是否回到原位
,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需要的時(shí)間
收集40mL氣體所需要的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寧德一模)某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g,用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定.(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成

(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%

[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管

(4)取上述所配溶液各25.00mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL.若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶,對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
(5)小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小.經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因.查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解.
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān),某化學(xué)研究小組對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。

探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):

實(shí)驗(yàn)變量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

銀氨溶液的量(mL)

乙醛的量(滴)

水浴溫度(℃)

反應(yīng)混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡時(shí)間(min)

實(shí)驗(yàn)1

1

3

65

11

5

實(shí)驗(yàn)2

1

3

45

11

6.5

實(shí)驗(yàn)3

1

5

65

11

4

實(shí)驗(yàn)4

1

3

30

11

9

實(shí)驗(yàn)5

1

3

50

11

6

實(shí)驗(yàn)6

1

5

80

11

3

請(qǐng)回答下列問題:

(1)若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3,其探究目的是____________________。

(2)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為40 ℃,反應(yīng)混合液的pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是__________________;要探究不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成銀鏡的__________________。

(3)若還要探究銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一] 取樣品0. 100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。

(夾持裝置省略)

(1)檢查裝置A氣密性的方法是                 。

(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)

狀況),則樣品中Na2O2的純度為              。

[實(shí)驗(yàn)二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

(3)取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到             

(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

23.00

24.98

25.00

25.02

     由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶,對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析

(5)小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式              。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:

                                                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一] 取樣品0. 100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定。

(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是                 。
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況),則樣品中Na2O2的純度為              。
[實(shí)驗(yàn)二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到             。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
23.00
24.98
25.00
25.02
    由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶,對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
(5)小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式             。
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:
                                                          。

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