實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.
(1)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)該反應(yīng)的氧化劑是
 

(3)若有0.4mol還原劑被氧化,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為L
 
考點:氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)反應(yīng)中錳元素全部被還原,錳元素化合價由+7價降低為+2價,氯元素化合價由HCl中的-1升高為氯氣中的0價,反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10e-;
(2)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知,被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯元素守恒計算氯氣的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算體積.
解答: 解:(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合價由+7降低為+2,KMnO4為氧化劑,得到的電子為2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合價由-1升高為0,HCl為還原劑,失去的電子為5×2×(1-0)e-=10e-,雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為
故答案為:;
(2)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中錳元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnCl2中+2價,所以KMnO4是氧化劑,
故答案為:KMnO4;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知,HCl起還原劑與酸的作用,被氧化的HCl生成氯氣,
根據(jù)氯元素守恒,則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.4mol×
1
2
=0.2mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:4.48.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算,難度不大,(3)可以先計算參加反應(yīng)的HCl,再根據(jù)方程式計算生成的氯氣,也可利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算,根據(jù)情況選擇.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

往150mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.24L(標(biāo)況)氯氣,反應(yīng)完全后,溶液中有
1
3
的溴離子被氧化成溴單質(zhì).則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量的濃度是(  )
A、0.012mol/L
B、0.15mol/L
C、0.10mol/L
D、0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì),已知As2S3是反應(yīng)物之一.下列有關(guān)判斷不 正確的是(  )
A、該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中HNO3、H2O是反應(yīng)物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C、該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原
D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價氧化物的水化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是( 。
A、氯離子B、氫氧根離子
C、氫離子D、鈉離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩容器,甲容器體積固定,為2L;乙容器體積可變.在一定溫度下,向甲中通入4molH2和4molN2,經(jīng)2min達(dá)到平衡,此時生成的NH3的物質(zhì)的量為1.2mol.
(1)用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
 
;此時H2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)相同溫度下,保持乙的容積為2L,起始時向乙中通入2molNH3、
 
molH2
 
molN2,反應(yīng)達(dá)平衡時各物質(zhì)的量濃度與甲中平衡時相同.
(3)相同溫度下,若向乙中通入8molN2和8molH2,且保持壓強與甲相等,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時生成的NH3物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液,則其主要的實驗操作過程應(yīng)是( 。
A、溶解加適量BaCL2溶液過濾
B、溶解加適量CaCL2溶液過濾
C、溶解加適量Ca(OH)2溶液過濾
D、溶解加適量鹽酸加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、向Ca(C1O)2溶液中通人二氧化硫:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3++2HClO
B、Mg(HCO32溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液2Ba2++Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O
C、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、少量NaHCO3與石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、0.3mol硫酸
B、1mol水
C、1.5mol氧
D、0.5mol鈉

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同步練習(xí)冊答案