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T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
C
由（I）圖三物質的物質的量的變化值得可求得該可逆反應的化學方程式為：A+3B 3C；
可看出，加壓，平衡正向移動，排除A；保持容器壓強不變，通入稀有氣體，相當于減壓，平衡左移，排除B；
由（II）圖可知，T1溫度下先達到平衡，即T1>T2，并且溫度越高，B的體積分數(shù)越大，說明升溫平衡左移，A的轉化率降低，排除D
在t1時刻反應達到平衡、采用極值法平衡向兩方移動時各物質的量分別為：
化學反應：    A    +   3B  3C
t1時刻：      0.4        0.3      0.6
完全正向移動：0.3        0       0.9    此時A的體積分數(shù)V(A)%=25%
完全逆向移動：0.6        0.9       0    此時A的體積分數(shù)V(A)%=40%
故答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是：
A．T1>T2, 正反應吸熱B．T1<T2, 正反應吸熱
C．T1>T2, 正反應放熱D．T1<T2, 正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：
　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應速率υ(CO)=_________。
(2)、反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1      K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）
c1
c2
c3
Z的體積分數(shù)
φ1
φ2
φ3
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
下列說法中正確的是
A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應（注：x為P物質
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
起始時M、N、P投入的物質的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
則下列說法正確的是（   ）
A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
C．若x=2，則②體系起始物質的量應當滿足3 n（N）=n（M）
D．若②體系起始物質的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B、C的物質的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應),平衡不移動
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應方向移動
C.將A、B、C各減少1mol,達平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把N2和H2以1：1的物質的量比混合后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數(shù)據(jù)后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
容器代碼
A
B
C
D
平衡時（混）
 
 
16
17
平衡時N2轉化率
20%
①
②
③
平衡時H2轉化率
 
30%
 
 
（1）①②③分別為         、         、          。
（2）都達到平衡時，          容器的NH3的物質的量所占的比例最大。
（3）四個容器的容積由小到大的順序是                    。

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