【題目】常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4
B.隨著氨氣的通入,逐漸減小
C.當溶液為堿性時,c(R-)>c(HR)
D.當通入0.01 mol NH3時,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
A. pH=6時c(H+)=10-6,由圖可得此時=0,則Ka==10-6,設HR 0.01mol·L-1電離了X mol·L-1,Ka==10-6 ,解得X=10-6,pH=4,A項正確;
B. 由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,== c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項正確;
C.當溶液為堿性時,R-的水解會被抑制,c(R-)>c(HR),C項正確;
D. Ka=10-6,當通入0.01 mol NH3時,恰好反應生成NH4R,又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤;
答案選D。
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【題目】用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 苯 | 芳香烴 | 芳香族化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 電解質(zhì) | 離子化合物 | 化合物 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】3—丙基—5,6—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.Ph3P
Ph為苯基,Bu為CH3CH2CH2CH2—,t—Bu為(CH3)3C—,R1~R4為烴基或H
(1)A中含氧官能團的名稱為____和___。
(2)E→F的反應類型為__。
(3)D的分子式為C14H18O4,寫出其結(jié)構簡式:___。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結(jié)構簡式:___(只寫一種)。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
②堿性水解后酸化,兩種水解產(chǎn)物分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5)寫出以和Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】利用生產(chǎn)麥芽酚廢渣[主要含Mg(OH)Br,以及少量NH4Cl和不溶于水的有機溶劑等]制取溴乙烷的實驗流程如圖:
(1)“酸溶”時,水與廢渣的質(zhì)量比約為2∶1,加水量不宜過少的原因是___。
(2)“操作A”的名稱是____。
(3)“蒸餾”出Br2時,最適合的加熱方法是____。
(4)“制溴乙烷”的裝置如圖所示:
①圖中儀器Q的名稱是____。
②燒瓶中生成溴乙烷、硫酸的化學方程式為___。
(5)設計將粗溴乙烷進行純化的實驗方案:___,得純凈干燥的溴乙烷[實驗中必須使用的試劑:蒸餾水、無水CaCl2、1%的NaOH溶液]。
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
(1)A中現(xiàn)象是________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)寫出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應的離子方程式___________;
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_____(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____;
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min);
(4)已知50℃時c(MnO4-)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25℃時c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖________。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】金屬活動性順序是學習化學的重要工具,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下:
(1)解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示:____________________;
(2)驗證鎂比鋅的金屬活動性強,應選用的溶液是________;
(3)從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息?(寫出一條即可):______________________。
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【題目】已知某烷烴的相對分子質(zhì)量為72;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出該烷烴的分子式__。
(2)寫出其同分異構體的結(jié)構簡式__。
(3)若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3,一個—CH2—,其結(jié)構簡式是__。
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