在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L．則：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 


（2）混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù) CO與CO2的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計(jì)算 CO與CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比．
解答： 解：（1）混合氣體總物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為
15g
0.5mol
=30g/mol，故答案為：30g/mol；
（2）設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
28x+44y=15
x+y=0.5

解得x=
7
16
 y=
1
16

混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為0.5mol：（
7
16
mol+
1
16
mol×2）=8：9，
故答案為：8：9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握對(duì)以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：
①O2和O3；②淀粉和纖維素； ③12C和14C；④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3； ⑤乙烷和丁烷；
⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5；
⑧和； ⑨和．
互為同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，是同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，且要求c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（　�。�
A、取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B、取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C、取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL
D、取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于1molH2O的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量18g
B、體積22.4L
C、分子數(shù)為1
D、含有O原子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）含0.5mol Al2（SO4）3中，Al3+的個(gè)數(shù)為
 
所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6g氮?dú)�，其體積約為
 
，含有氮原子的數(shù)目為
 
．
（3）某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.600molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（4）500mL某溶液中，含K+、Ba2+、NO3-，其中K+的物質(zhì)的量為0.1mol，Ba2+的個(gè)數(shù)為6.02×1022個(gè)，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列計(jì)算或推導(dǎo)結(jié)果正確的是（　�。�
A、10.8 g X2O5中含有0.5 mol O，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為28
B、4 g某氣體含有的分子數(shù)為3.01×1023，則2 g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6 L
C、同溫同壓下，10 L X2氣體跟30 L Y2氣體化合生成20 L某Z氣體，則Z的化學(xué)式為XY2
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的N2、O2、Cl2中，體積最大的是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位
B、常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)
C、阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值
D、阿伏加德羅常數(shù)常用：6.02×1023mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是（　�。﹩挝唬�
A、質(zhì)量B、密度
C、相對(duì)分子質(zhì)量D、物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）將體積比為1：1的NO和NO2的混合氣通入氫氧化鈉溶液，氣體被完全吸收，生成水和一種鹽，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）．
①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示．由圖可知下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
②在一定溫度下，將物質(zhì)的量比為1：2的NO2與SO2置于固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：6，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO在實(shí)際中有以下應(yīng)用：
①用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池．完成有關(guān)的電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2
正極反應(yīng)式：
 
．
②1mol CO和1mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量約為
 
（填字母）．
A．0.52mol    B．1.4mol    C．2mol    D．0.94mol．

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