下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．決定氣體摩爾體積大小的主要因素是（　　）
A．氣體分子的大小B．氣體分子數(shù)的多少
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
B．FeCl3溶液是電中性的，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電荷
C．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙
D．樹(shù)林中晨曦的陽(yáng)光光束現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．CaCO3=CaO+CO2↑

D．2H2O2=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：填空題

完成下列表格(注明單位)：

微粒

摩爾質(zhì)量

質(zhì)量

物質(zhì)的量

微粒數(shù)

O

16g/mol

16g

N2

0.5mol

Cu

64g/mol

2NA

H2SO4

1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

A．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3

B．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸

D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時(shí)段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ．乙烯是石油裂解氣的主要成分，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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