【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中,溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. n>1.0 B. a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

C. 水的電離程度:c>b D. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

【答案】A

【解析】AC點(diǎn)為等體積混合,此時(shí)溶液顯中性,因醋酸鈉溶液顯堿性,則醋酸略過量,即n>1.0 ,故A正確;B.水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25,則水的離子積Kw1.0×10-14mol2L-2,故B錯(cuò)誤;Cb點(diǎn)溶液溫度最高,說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大,故C錯(cuò)誤;Db點(diǎn)時(shí)溶液的pH7,則c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)>c(CH3COO-),溶液中正確的離子濃度大小為c(Na+)>c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故D錯(cuò)誤;答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列組合中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.C2H4、C2H2、CO2 B.CH4、CHCl3、CO2

C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(
A.堿性:KOH>NaOH
B.金屬性:Na>Mg
C.穩(wěn)定性:HF>CH4
D.酸性:HF<HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

54.1

69.1

易水解產(chǎn)生大量白霧

易分解:SO2Cl2=SO2Cl2

回答下列問題:

I.實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣,制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖:

(1)上述儀器的連接順序是:e__    ,        氣流方向,用小寫字母表示)

II.催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖 (夾持儀器已省略)

(2)儀器B冷卻水的進(jìn)口為________(ab),活性炭的作用是________

(3)裝置D除干燥氣體外,另一作用是_______________。若缺少D,則硫酰氯會(huì)水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(4)某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻,你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理,為什么?______________________________

(5)CU形管中堿石灰的作用是__________________________________________。

III.在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸,使氯磺酸分解,可用于制取少量硫酰氯;瘜W(xué)方程式為:2ClSO3H = H2SO4SO2Cl2,此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。

(6)①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年朝鮮進(jìn)行氫彈實(shí)驗(yàn).引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。下列關(guān)于31H的說法正確的是( )

A. 質(zhì)量數(shù)是1B. 質(zhì)子數(shù)是2C. 中子數(shù)是2D. 電子數(shù)是3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

已知①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

(X表示鹵素原子)

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是___________;F中所含的官能團(tuán)名稱是_________。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))

①屬于苯的二取代物;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí),參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線__________,并注明反應(yīng)條件。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法的原理與溶解度不相關(guān)的是(
A.蒸餾分餾
B.重結(jié)晶法
C.紙層析法
D.萃取分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是

A.1︰1︰1 B.3︰2︰1 C.1︰1︰3 D.3︰2︰3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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