Question

33.某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸溶液的體積（mL）	30	30	30	30
樣品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為　　mol/L。

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。

Answer 1

答案：

（1）504

（2）由題意可知，天然堿含NaHCO₃、Na₂CO₃

n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×=0.01（mol）

n（Na₂CO₃）=－0.01=0.02（mol）

n（H₂O）==0.02（mol）

∴天然堿組成：2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O

（3）2.5

（4）0＜W≤4.98　　V（CO₂）＝202.4W（mL）

注：V（CO₂）=×3×22400（mL）也給分

4.98≤W≤12.45　　V（CO₂）＝1680－134.9W（mL）

注：V（CO₂）=×22400（mL）也給分

12.45≤W        V（CO₂）=0

注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物質(zhì)的量：

n（HCl）=×2+=0.075（mol）

C_HCl==2.5 mol/L

和30 mL HCl（aq）完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：

×332＝4.98（g）

樣品中Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO₃時(shí)（沒有CO₂放出時(shí)），

樣品的質(zhì)量：×332＝12.45（g）