Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）

• A、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• B、

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• C、c（H⁺）×c（OH^-）
• D、n（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以c（NH₃．H₂O）減小，NH₃．H₂O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以c（NH₃．H₂O）減小，NH₃．H₂O電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，
A．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以n（NH₃．H₂O）減小，n（OH^-）增大，則

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以n（NH₃．H₂O）減小，n（OH^-）增大，則

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）×c（OH^-）不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進NH₃．H₂O電離，所以n（OH^-）增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確加水稀釋過程中各微粒濃度、物質的量的變化是解本題關鍵，注意：加水稀釋氨水時溶液中只有c（H⁺）增大，其余微粒濃度都減小，題目難度不大．