已知反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝a kJ·mol- 1

測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________，a________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．若在500℃　2 L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4 mol，則CO的平衡濃度為________．

(2)

若700℃該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有

A．

縮小反應器體積

B．

通入CO2

C．

升高溫度到900℃

D．

使用合適的催化劑

(3)

下列圖像符合該反應的是________(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)．

答案：2．BC;
解析：

(1)

(不寫“K＝”不得分，)　大于　1 mol/L(單位不寫不得分)

(3)

A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州二模）化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
C+H2O
 高溫 
.
 
CO↑+H2↑
．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g）
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時，C和CH4的質(zhì)量之比是
9：4
9：4
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
．
（3）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃） 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)
C(CO2)
c(CO)
C(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平街時CO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，生成CO的平均速率v（CO）為
0.2mol/（Lmin）
0.2mol/（Lmin）
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
C
C
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
精英家教網(wǎng)
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1時，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時，CO的濃度為________。
(2)反應①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)700 ℃時反應①達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時生成1 mol CO2  b．體系壓強保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為　　　　。 

(2)反應①為　　　　(選填“吸熱”或“放熱”)反應。 

(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有　　　　(填序號)。 

A.縮小反應器體積B.通入CO2C.溫度升高到900 ℃D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是　　　　(填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

 

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式:　。 

 

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