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一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、KNO3溶液
B、K2CO3 溶液
C、CuSO4 固體
D、CH3COONa固體
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：減緩反應速率應使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質不能改變酸溶液所能電離出的H+離子總物質的量，以此解答該題．
解答： 解：A．KNO3溶液在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．K2CO3 溶液與鹽酸反應，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C．CuSO4固體與鐵反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故C錯誤；
D．CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于基本概念的綜合考查和運用，難度大不，注意把握題目要求以及影響反應速率的因素，學習中要注意相關基礎知識的學習和積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②使PH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水電離的H+濃度C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-．
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑤D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H＞0，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C、若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=C（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D、該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩份鋁片，第一份與足量硫酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=QKJ/moL，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　　）
A、m＞n，Q＞0
B、m＜n+p，Q＞0
C、m＞n，Q＜0
D、m＞n+p，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應為
 
．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為
 
．
（3）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標準狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
B、新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖．該電池的電解質為6moI/L KOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、儲存H2的碳納米管放電時為負極，充電時為陽極
B、充電時陽極反應為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C、放電時正極附近溶液的pH減小
D、放電時負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
①形成化學鍵的過程一定是化學變化
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質有陽離子必有陰離子 
④含有金屬元素的離子一定為陽離子
⑤單質中一定含有共價鍵 
⑥干冰升華破壞化學鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵．
A、①②③④⑤⑥⑦
B、②③④⑤⑥⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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