在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO3的吸收過程是在吸收塔(如右圖)中進(jìn)行的,吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中,不正確的是
A.從①處通入含SO3的混合氣體,整個(gè)吸收操作采取逆流的形式 |
B.從②處噴下98.3%的硫酸,瓷環(huán)的作用是增大接觸面積 |
C.從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2,所以不可直接排入大氣 |
D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸 |
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
10-7b |
a-b |
10-7b |
a-b |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
481a |
304 |
481a |
304 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題:
①的△H 0(填“>”
或“<”);若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中 通入氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);
②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,
則K1 K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V正 v逆
(填“>”、“<”或“=)
(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將a mol·L-1的氨水與
b mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則:
c(NH+4) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(3)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):
Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
(4)25℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u> 。(填序號(hào))
a..NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com