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14．下列實驗事實與相應結論不正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A其他條件不變，0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和0.2mol•L-1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快
C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃度增大會加快反應速率；
B．溫度變化一定對反應速率影響，升溫，速率增大，降溫反應速率減��；
C．催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，催化劑參與反應過程，降低活化能；
D．壓強增大會增大化學反應速率．

解答 解：A．草酸濃度大，反應速率快，反應需要的時間短，濃度增大會加快反應速率，故A正確；
B．溫度變化一定對反應速率影響，升溫，速率增大，降溫反應速率減小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在熱水中渾濁現象快，反應速率快，故B正確；
C．催化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，催化劑參與反應過程，降低活化能，故C錯誤；
D．對有氣體的反應，壓強增大會增大化學反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素分析判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握實驗驗證方法，掌握影響化學反應速率的影響因素和結果是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2；則△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示．一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
WX
Z
A．非金屬性：W＜ZB．簡單離子的半徑：X2-＜Y2+
C．沸點：H2X＜H2ZD．WX2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（
A．S$→_{點燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．SiO2$\stackrel{鹽酸}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
C．NH3$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2
D．Fe$→_{點燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．利用圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是（　�。�
實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現象
A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色
B濃鹽酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色
C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-為0.1 NA
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數為0.5 NA
D．常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．學習與研究化學經常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題：
a．攪拌       b．引流       c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是a（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是b（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是c（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
（2）現用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到膠頭滴管、500mL容量瓶．
②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是散熱，防止液體飛濺，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　　）
A．氨氣極易溶解于水且溶解的快，因此可用來做噴泉實驗
B．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫或氯氣的尾氣
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發(fā)生銀鏡反應，則A結構可能有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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