Ⅰ.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:
(1)用化學(xué)符號表示四種微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH3+中四個原子是共平面的,三個鍵角相等,則鍵角應(yīng)是________。
(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N3-叫做疊氮離子,請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3-的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式(3種)________、______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價陽離子;D元素原子的M層上有7個電子。
(1)寫出B、C兩種元素的元素名稱:B ,C ,指出D在周期表中的位置 。
(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為 (用化學(xué)式表示)。
(3)寫出淡黃色固體E的電子式 ,其中含有的化學(xué)鍵為 。
(4)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似),寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它
們的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:
(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________,這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子的個數(shù)比為1:1:1,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):
已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是__________________________________;
(2)化合物甲的電子式是____________________________________;
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上,推測該元素的原子序數(shù)是________,并根據(jù)洪特規(guī)則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數(shù)是________個。
Ⅱ.核電荷數(shù)小于18的兩種元素,A原子最外層電子數(shù)為a個,次外層電子數(shù)為b個;B原子M層電子數(shù)為(a-b)個,L層為(a+b)個,則:
(1)寫出元素的名稱和符號:A.____________________,B.____________________。
(2)寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素,其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代 |
Y | Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等 |
Z | Z是所在周期的單核離子中半徑最小 |
W | W的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料 |
T | T有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。
(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測:H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸?________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒,但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃,其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),而S與H2反應(yīng)有一定限度,請寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大。篲_______(填元素符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用
A.質(zhì)子數(shù)、 | B.中子數(shù)、 | C.最外層電子數(shù)、 | D.電子層數(shù)填寫下列空格。 |
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