【題目】一種新型可充電的碘化物水性液流電池以鋅和惰性材料為兩極材料,放電時(shí)的工作原理為Zn+I2Br-=Zn2++2I-+Br-,如圖所示,下列說法正確的是(

A.a極材料為鋅

B.放電時(shí),正極的電極方程式I2Br--2e-=Zn2++2I-+Br-

C.充電時(shí),左電極室Br-因發(fā)生氧化反應(yīng)而減少

D.充放電過程中,右電極室粒子濃度沒有變化

【答案】D

【解析】

由放電時(shí)總反應(yīng)可知,Zn作負(fù)極材料,發(fā)生氧化反應(yīng),非金屬性Br>I,由此可知,I2Br-Br元素呈-1價(jià),I元素呈0價(jià),由裝置圖可知,Zn2+b極移向a極,故b為負(fù)極,a為正極,以此分析。

A、由上述分析可知,a極為惰性材料,故A錯誤;

B、放電時(shí),正極發(fā)生反應(yīng):I2Br-+2e-=2I-+Br-,故B錯誤;

C、放電時(shí),左電極室發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),左電極室I-發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;

D、充電過程中,右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng):Zn2++2e-=Zn,由電荷守恒可知,右電極室中Zn2+濃度不變,故D正確;

故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置如圖所示,有關(guān)信息如下:

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;

②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;

③當(dāng)____,停止加熱;

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;

⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。

請回答下列問題:

1A裝置的名稱是__。

2)請將步驟③填完整__。

3)上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為__(填兩種)。

4)下列說法正確的是___(填字母代號)。

A.在該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為__(結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值,可能其原因不是__(填字母代號)。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008108日,瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎授予日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健,以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物,每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%~18%(本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))],故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法,其測定原理是:

Ⅰ.蛋白質(zhì)中的氮(用氨基表示)在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下,生成一種無機(jī)含氮化合物,反應(yīng)式為:2(-NH2)+H2SO4+2H+

Ⅱ.該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用,通過蒸餾釋放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH42B4O7

Ⅲ.用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量,然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù),即得蛋白質(zhì)的含量。

1)上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________;

2)乳制品的換算系數(shù)為6.38,即若檢測出氮的含量為1%,蛋白質(zhì)的含量則為6.38%.不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量,導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。

①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式為_________,含氮量(氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________;

②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中,正確的有_________;

A.三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末,無色無味,所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)

B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上

C.三聚氰胺呈弱堿性,可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格,不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(  )

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含14個(gè)K和13個(gè)O

B. 晶體中每個(gè)K周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K

C. 晶體中與每個(gè)K距離最近的K有8個(gè)

D. 晶體中0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是

A.油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

B.淀粉、纖維素都屬糖類,它們通式相同,但它們不互為同分異構(gòu)體

C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2二氯甲苯

D.只用新制的懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

①裝置C的作用是_____

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.

混合物CuCl晶體

操作的主要目的是_____

操作中最好選用的試劑是_____

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案:_____

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的百分組成.

已知:

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是__________

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

(2)“除鐵”時(shí)H2O2的作用是____________________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是____________________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn),則x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________。

(3)“除銅”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_________________________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅,優(yōu)點(diǎn)是__________________________

(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍,用量不宜過大的原因是_______________________________。

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則鎳回收率的計(jì)算式為_______。

(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2HM+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的Li-SOCl2電池,該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4SOCl2,電池的總反應(yīng)為:4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是(  )

A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:Li – e- = Li+

B.若用該電池作為外接電源電鍍銅,當(dāng)陰極質(zhì)量增加64 g時(shí),理論上將消耗14g Li

C.放電時(shí),電解液中Li+向負(fù)極遷移

D.充電時(shí),陽極反應(yīng)式為:4Cl+S+SO24e=2SOCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中,不正確的是( )

A. 屬于酯類的有4

B. 屬于羧酸類的有2

C. 既含有羥基又含有醛基的有3

D. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案