6．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)
B．物質(zhì)失去電子數(shù)目越多，還原性越強(qiáng)
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．置換反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

分析 A、Cl在+7價(jià)時(shí)其氧化性不如+1價(jià)；
B、失去電子數(shù)目越容易而不是越多，還原性越強(qiáng)；
C、元素化合價(jià)可以升高得到游離態(tài)單質(zhì)，也可以降低得到游離態(tài)單質(zhì)；
D、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和一種化合物．

解答 解：A、高氯酸中的氯+7價(jià)，不如次氯酸中+1價(jià)的氯氧化性強(qiáng)，故A錯誤；
B、失去電子數(shù)目越容易而不是越多，還原性越強(qiáng)，故B錯誤；
C、元素化合價(jià)可以升高得到游離態(tài)單質(zhì)，如非金屬單質(zhì)的生成，實(shí)驗(yàn)室制氯氣；也可以降低得到游離態(tài)單質(zhì)，如金屬單質(zhì)制備，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故C錯誤；
D、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和一種化合物，所以肯定有化合價(jià)變化，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征分析和概念應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)類型的分析判斷，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是
（　�。�
A．銀白色固體B．可保存在煤油中C．能與水劇烈反應(yīng)D．密度比水的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛．請回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）寫出Y的單質(zhì)的電子式：N┇┇N：．
（2）寫出過量的單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（稀溶液）反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
Ⅱ．若X的簡單離子半徑是第三周期元素簡單離子半徑最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）在含有Fe3+、X的陽離子的混合溶液中，除去X的陽離子的離子方程式是
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Ⅲ．含Z的化合物A（化學(xué)式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體．
（5）化合物A溶于水后的變化4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-（用離子方程式表示）．查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的AD可提高A在水中的穩(wěn)定性．
A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCI溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶        B．燒瓶             C．量筒
D．膠頭滴管      E.100mL容量瓶    F．天平
（2）若要進(jìn)行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃杯．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是ACD
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)人容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)均可表示為：OH-+H+═H2O
B．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量
B．每生成2mol AB（g）吸收b kJ
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的說法不正確的是（　�。�
A．每生成1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
B．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．□上的物質(zhì)是AgCl
D．參加反應(yīng)的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A．①②④B．①④C．③④D．②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案