Question

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

A．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

B．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH；②__________。

（3）反應I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1．22×10－8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

Answer 1

【答案】(10分每空2分)

I．（1）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解

（2）防止Sn2+被氧化； （3）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑

（4）加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌； II．A

【解析】

試題分析：I．（1）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；

（2）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調節(jié)溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；

（3）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（4）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到；

II．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，

反應后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，

反應后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，

c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，

濁液中c(Ag+)═=1.02×10-7mol/L，

c(I-)═=1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，

n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，則c(K+)＞c(NO3-)，

故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故選A。