Question

13．（1）乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa時(shí)，1kg 乙醇充分燃燒后放出29714.2   kJ熱量．
（2）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w；依據(jù)n=$\frac{m}{M}$求出在25℃、101kPa時(shí)，1kg乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)燃燒熱的焓變即可解答；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算對應(yīng)化學(xué)方程式量下的焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）C₂H₅OH的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，所以1mol乙醇的燃燒放出熱量為1366.8 kJ，1kgC₂H₅OH的物質(zhì)的量為：n（C₂H₅OH）=$\frac{1000g}{46g/mol}$=21.74mol，充分燃燒后放出熱量為：1366.8kJ/mol×21.74mol≈29714.2kJ，
故答案為：29714.2kJ；
（2）0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱=222.5kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=890kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．