Question

已知：HCO₃^—+AlO₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2—某溶液中可能含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻，SO₄²⁻，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH⁻，CO₃²⁻，AlO₂⁻，SiO₃²⁻    B．K⁺和Na⁺至少含有其中一種

C．n（CO₃²⁻）：n（AlO₂⁻）=3：2                 D．a(chǎn)值肯定大于4/3

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)圖像可知，最初沒有沉淀，說明一定含有OH⁻，則一定沒有Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺，所以K⁺和Na⁺至少含有其中一種。沉淀達到最高后，又減少，這說明一定有氫氧化鋁和硅酸沉淀。因此必須含有AlO₂⁻， SiO₃²⁻，所以AB正確。A到B是和CO₃²⁻，消耗鹽酸是2體積。B到C是溶解氫氧化鋁，消耗鹽酸是6體積，所以n（CO₃²⁻）：n（AlO₂⁻）＝1︰2，C不正確。由于溶解氫氧化鋁消耗鹽酸6體積，則生成氫氧化鋁消耗鹽酸2體積，所以D正確，答案選C。