Question

【題目】實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．

Answer 1

【答案】
（1）

；

（2）

解：64gCu的物質的量為 =0.1mol，

3 Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+	2NO↑+4H2O
3	2
0.1	x

所以x= mol

標況下生成NO體積為 mol×22.4L/mol=1.49L，

答：標況下生成NO體積為1.49L；

（3）

設需要質量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積為VmL

=0.2，解得V=14mL，

答：至少需要質量分數(shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積是14mL．

【解析】解：（1）該氧化還原反應中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉移電子數(shù)為6mol，雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為： ；（2）根據守恒定律可求出與銅相對應的NO的體積；（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，消耗氫氧根離子的物質的量是銅離子物質的量的2倍，所以消耗氫氧化鈉的物質的量是0.2mol，即 =0.2，可解出體積。