【題目】1.60gCuSO4固體置于下圖所示的裝置(固定及夾持類(lèi)儀器未畫(huà)出)中加熱到1100℃,使其分解,分解過(guò)程中可以觀察到:石英管中固體由白色變?yōu)楹谏,最終變?yōu)榧t色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品紅溶液褪色,集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

1)石英主要成分的化學(xué)式是_____;高溫分解CuSO4固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____

2)石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為0.72 g,經(jīng)檢測(cè)為不含硫元素的純凈物。則該固體的化學(xué)式為__。

3)將BaCl2溶液中生成的白色沉淀過(guò)濾并洗滌,向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象。

①沉淀的化學(xué)式為_____。

②檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是___

4)若NaOH溶液足量,則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

5)集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是____(填化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的方法是___。

【答案】SiO2 石英熔點(diǎn)高,耐高溫,普通玻璃不耐高溫 Cu2O BaSO4 取最后得到的洗滌液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成,則沉淀已洗凈,若有白色沉淀生成,則沉淀未洗凈 SO2+2OH-SO32-+H2O O2 將帶火星的木條伸入瓶中,木條復(fù)燃

【解析】

硫酸銅加熱到1100℃發(fā)生分解反應(yīng),石英管中固體由白色變?yōu)楹谏,說(shuō)明生成了氧化銅;最終變?yōu)榧t色,說(shuō)明氧化銅受熱分解生成了氧化亞銅;BaCl2溶液中生成白色沉淀,說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀,從而說(shuō)明生成了三氧化硫;品紅溶液褪色,說(shuō)明生成了二氧化硫;集氣瓶中收集到無(wú)色氣體,可能為氧氣,據(jù)此答題。

1)石英的主要成分是二氧化硅,化學(xué)式是SiO2,高溫分解CuSO4固體使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是石英是原子晶體,熔點(diǎn)高,耐高溫,而普通玻璃不耐高溫,故答案為:SiO2;石英熔點(diǎn)高,耐高溫,普通玻璃不耐高溫。

2)石英管中剩余紅色固體質(zhì)量為0.72g,經(jīng)檢測(cè)為不含硫元素的純凈物,則為銅的氧化物,1.60gCuSO4Cu的質(zhì)量為1.60g×=0.64g,物質(zhì)的量為=0.01mol,則氧元素的質(zhì)量為0.72g-0.64g=0.08g,物質(zhì)的量為=0.005mol,則CuO的物質(zhì)的量之比為:CuO=0.01mol0.005mol=21,該固體的化學(xué)式為Cu2O,故答案為:Cu2O。

3)①將BaCl2溶液中生成的白色沉淀過(guò)濾并洗滌,向洗滌后的沉淀中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明該沉淀為BaSO4,故答案為:BaSO4。

②檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈,就是檢驗(yàn)其表面是否含有氯離子,檢驗(yàn)氯離子的方法為:加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成,則沉淀已洗凈,若有白色沉淀生成,則沉淀未洗凈,故答案為:取最后得到的洗滌液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成,則沉淀已洗凈,若有白色沉淀生成,則沉淀未洗凈。

4)若NaOH溶液足量,則SO2與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:SO2+2OH-=SO32-+H2O。

5)由分析可知集氣瓶中收集的無(wú)色氣體是氧氣,檢驗(yàn)氧氣的方法是用帶火星的木條伸入瓶中,看木條是否復(fù)燃,故答案為:O2;將帶火星的木條伸入瓶中,木條復(fù)燃。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】16分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1)圖中,A管的作用是 。

制取乙炔的化學(xué)方程式是 。

2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

4)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) ,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,YZ相鄰,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,則

1)寫(xiě)出下列元素名稱(chēng):X_____,Z_____Y在周期表中第____周期,第_____族。

2)由YZ組成,且YZ的質(zhì)量比為720的化合物的分子式是______

3)寫(xiě)出由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽(yáng)離子____________。

4X、YZ可以形成一種鹽,此鹽中XY、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為423,該鹽的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋,該反?yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是(

A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-Cl-

C.Ba2+、K+、Cu2+Cl-D.Na+Ag+、HCO3-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在廢水處理、粗鹽提純等過(guò)程中通常會(huì)涉及離子檢驗(yàn)、除雜等過(guò)程。

1)某工廠廢水只含Na+、K+、Cu2+Ba2+、Mg2+OH-、CO32-中的若干種。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢水進(jìn)行了檢測(cè):

步驟1:對(duì)廢水進(jìn)行觀察,廢水為無(wú)色澄清液體。

步驟2:取少量廢水,向水樣中加入過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,靜置。

步驟3:取少量步驟2所得上層清液,向其中滴加酚酞,溶液變紅。

①由步驟1可得的結(jié)論是____。

②步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子是____。

④請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)溶液中還未能確定的離子進(jìn)行檢測(cè),方法是:___

2)某粗鹽溶液經(jīng)檢測(cè)其中含有的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+、Br-SO42-。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程最終獲得NaCl晶體:

步驟1:向溶液中加入試劑除去Ca2+、Mg2+SO42-,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

步驟2:向步驟1所得溶液中通入適量的氣體X,充分反應(yīng)后加入CCl4,振蕩后分液。

步驟3:將步驟2所得水層蒸發(fā)結(jié)晶。

①按使用順序?qū)懗霾襟E1所用試劑的化學(xué)式:_____。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe+2價(jià))]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過(guò)程如下:

①稱(chēng)取19.6g莫爾鹽配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00 mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

1(NH4)xFe(SO4)2·6H2Ox=____,溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有___。

3)由第②步實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)可知還原性:Fe2+___(“>”“<”)Mn2+。

4)計(jì)算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、YZ四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原子半徑:X>Y>W

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:ZW

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C 的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)):

(1)B的元素符號(hào)為_________,E在元素周期表中的位置為__________;

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物,是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(3)A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點(diǎn)較高的是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu),則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物,其中B顯最高正價(jià),該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸,請(qǐng)寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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